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通常采用的供热方式有在气体中放电、高温固体表面辐射供热和原料烃部分燃烧，因此将裂解方法分为电裂解法、蓄热炉裂解法和氧化裂解法，其中氧化裂解法又分为完全燃烧法和部分氧化裂解法。一些过去从乙炔出发制造的大宗产品如-、、等都已经转向以乙烯、为原料，乙炔的需求量逐渐下降。由于要充分利用各地区的资源优势，或者由于有机合成工艺的要求，乙炔的生产-是在天然气资源比较丰富的地区仍然得到重视。

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乙炔的物理性质和化学性质：乙炔的物理性质乙炔是无色、无味的气体，比空气稍轻，微溶于水，易溶于。由产生的乙炔因混有ph3、h2s等杂质而有特殊难闻的臭味。乙炔的化学性质乙炔分子中键有两个键易断裂，因此也能发生加成反应，而使的-碳溶液褪色；能被酸性kmno4氧化，而使kmno4溶液褪色。

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虽然在乙烯和乙炔的分子中都具有π键，但在乙炔分子中，碳原子是以sp杂化轨道成键的。由于sp杂化轨道中的s电子成分比sp2杂化轨道中的s电子成分多，使得碳碳键的键长变短在乙烯分子中，c＝c的键长为0.134nm；在乙炔分子中，c≡c的键长为0.120nm，这就意味着乙炔分子中的两个p轨道侧面重叠较多。我们知道，键的强度与电子云重叠的程度有关。重叠程度越大，键的强度也越大。因此，乙炔分子中π键的强度要比乙烯分子中π键的强度大。